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【题目】碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是( )

(1)碱 (2)含氧酸盐 （3）钠盐 （4）碳酸盐

A. (1)(2)(3) B. (1)(3)(4) C. (1)(2)(4) D. (2)(3)(4)

【答案】D

【解析】碳酸钠俗名纯碱，纯碱是盐、钠盐、碳酸盐、含氧酸盐，所以正确选项为D；

练习册系列答案
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【题目】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)
A.X的氢化物溶于水显酸性
B.Y原子的电子排布式为1s22s22p63s2
C.Z元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族
D.X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸

【题目】下列说法正确的是

A. 液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质

B. NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质

D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质

【题目】某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0molL﹣1的盐酸溶液；
②用…………….（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0molL﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为，………….g；
④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）步骤①中，配制100mL 1.0molL﹣1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小　 　（填写字母）．
A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
（2）请填写操作步骤中的空格：步骤② ， 步骤③g．
（3）实验步骤⑤中应选用　 　（填字母）的量筒．
A.100mL
B.200mL
C.500mL
（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=L/mol．
（5）若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积（填偏大、偏小或无影响）．

【题目】当氨气与氧气的混合气体通过热的铂催化剂时，下列物质不可能产生的是

A. H2B. NO2C. HNO3D. NH4NO3

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A.分子式为C4H10的物质具有三种分子结构

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D.用氢氧化钠溶液与乙酸乙酯充分混合并振荡，以除去其中的乙酸

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（1）实验室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨气：；
（2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：；
（3）将Na2O2粉末投入水中：；
（4）向AlCl3溶液中加入足量氨水： ．

【题目】将m1g铜铝合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO气体（标准状况），向反应后的溶液中逐渐加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
A.m1﹣m2═10.2
B.2c（H2SO4）+c（HNO3）═0.8 molL﹣1
C.原合金中铝的质量分数为34.7%
D.V=2.24

【题目】已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题．
（1）D元素原子的结构示意图为；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为（用具体离子符号表示）；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是（用化学方程式表示）．

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