题目内容
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1 时，三种溶液中Cl—的物质的量之比为
| A．1∶1∶1 | B．1∶2∶3 | C．3∶2∶1 | D．3∶4∶3 |
D
解析试题分析：NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液物质的量浓度相同，体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl—的物质的量之比为3×1∶2×2∶1×3=3∶4∶3。所以正确选项为D。
考点：考查溶质的浓度与电离产生的离子的浓度的关系的知识。
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用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）( ）
| A．0.045 mol·L－1 | B．1 mol·L－1 |
| C．0.029 mol·L－1 | D．不能确定 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A．0．lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- |
| B．l7gNH3中含有3NA个氢原子 |
| C．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NA |
| D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C－H键的数目为4NA |
| B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NA |
| C．7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA |
| D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA |
把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)="=0.6" mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是
| A．3.18 g | B．2.12 g | C．4.22 g | D．5.28 g |
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
| A．两种气体的压强相等 |
| B．O2比O3的质量小 |
| C．两种气体的分子数目相等 |
| D．两种气体的氧原子数目相等 |
铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2，固体，将其加热，有铜的氧化物生成，剩余固体质量随温度变化的曲线如图1所示。另外，某同学绘制了三条表示铜的氧化物的质量与其所含铜元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是( )。
| A．图1中产物a、b的化学式分别为Cu2O和CuO |
| B．图1整个过程中共生成0.26 g H2O |
| C．图2三条曲线中，表示CuO和其所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A |
| D．图2中绘制错误的曲线共2条 |
为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是（ ）
| A．O2 | B．H2 | C．NH3 | D．SO2 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
| A．标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NA |
| B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.2NA |
| C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA |
| D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA |