题目内容

【题目】下图为一些物质之间的转化关系,其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知AHIK均为家庭厨房中的常见物质,其中A是食品调味剂,H是消毒剂的有效成分,IK可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐,EFG均为氧化物,L是红褐色沉淀。

根据以上信息,回答下列问题:

⑴H的化学式为____________________________

⑵ A的电子式___________________________________________

⑶ G→J的离子方程式为________________________________________________________________

⑷ M是含氧酸盐,化学式为Na2FeO4,则反应的化学方程式为____________________________________________

【答案】 NaClO 2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O 3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

【解析】A是食品调味剂,水溶液的电解产物H是消毒剂的有效成分,则A为NaCl,H为NaClO,G为氧化物,加H2SO4、H2O2生成J,J加D得L,L为红褐色沉淀,则L为Fe(OH)3,D为NaOH,以此逆推可知J为Fe2(SO43,G为FeO,则B中含有Fe元素,C为Cl2,B为有机酸盐,则一定含有C、O两元素,E、F为氧化物,结合框图,则F为CO,E为CO2,I为Na2CO3(纯碱),K为NaHCO3(小苏打);

(1)由以上分析可知H为NaClO;
(2)A为NaCl,是离子化合物,其电子式为

(3)G→J的反应为FeO生成Fe2(SO43的过程,H2O2具有氧化性,反应的离子方程式为2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O;
(4)含氧酸盐M的化学式为Na2FeO4,反应方程式为3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。

练习册系列答案
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【题目】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。

(1)重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:

BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2kJ·mol-1

BaS(s)=Ba(s)+S(s) ΔH=+460kJ·mol-1

已知:O2(g)+2C(s)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1

写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式___________________

(2)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,反应在不同条件下进行上述反应,反应体系总压强随时间的变化如图所示

①与实验a相比,c组改变的实验条件可能是______________,判断的依据是______________________

②用P0表示开始时总压强,P表示平衡时总压强,用α表示SO2的平衡转化率,则α的表达式为______________________

(3)二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应:

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-42kJ·mol-1

在1 L 恒容密闭容器中充入SO2(g) 和NO2 (g),所得实验数据如下:

实验

编号

温度

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(SO2)

n(NO2)

n(NO)

T1

0.80

0.20

0.18

T2

0.20

0.80

0.16

T2

0.20

0.30

a

①实验甲中,若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ,则0~2 min时间内,用SO2 (g)表示的平均反应速率υ(SO2)=__________,该温度下的平衡常数为______________

②实验丙中,达到平衡时,NO2的转化率为_______________

③由表中数据可推知,T1_____T2(填“>”“<”或“=”),判断的理由是____________________

【题目】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如下图:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

(1)粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的试剂X,选出试剂X所代表的试剂,按滴加顺序依次为是__________(填化学式),充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO,其原因是__________________

(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

(2)上述过程中,将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是________;电解时阳极反应式为_________________。反应Ⅲ的化学方程式为___________________

(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样。

步骤2:量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。(已知:ClO2+I+H+—I2+Cl+H2O 未配平)

步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O=2I+S4O

①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是_______________

②上述步骤3中滴定终点的现象是______________

③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

④根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 ________mol·L-1(用含字母的代数式表示)。

(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为___。(计算结果保留两位小数)

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