题目内容

铁、铜、铝及其化合物应用广泛,是人们生活中常用的材料.
(1)在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.该反应中铜作______剂.
(2)日常用的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是______.
(3)氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种.试用离子方程式表示其作用机理:______.
(4)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域,其制取原理为:Al2O3+N2+3C
 高温 
.
 
2AlN+3CO.该反应中每生成2mol AlN,N2得到______mol电子.
(5)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3.当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为______(用小数表示,保留2位小数).
(1)根据过程发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可以看出,化合价升高的Cu元素所在的反应物Cu是还原剂,具有还原性,所以该反应利用了铜性质中的还原性,
故答案为:还原. 
(2)因铝制品表面有一层致密氧化膜,阻止内部金属被腐蚀,而铁没有,则铝制品比铁制品抗腐蚀能力强,故答案为:铝制品表面有一层致密的氧化膜; 
(3)因胃液中含有盐酸,胃酸过多会引起胃部不适,可用氢氧化铝来中和过多的盐酸,化学方程式为:3HCl+Al(OH)3═3H2O+AlCl3;故答案为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O; 
(4)反应Al2O3+N2+3C
 高温 
.
 
2AlN+3CO中,化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6,即每生成2molAlN需转移6mol电子,故答案为:6;
(5)因催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2,所以FeO、Fe2O3的物质的量之比为1:1,设此时混合物中FeO的质量为72n,Fe2O3的质量为160n,混合物的质量为232n,混合物中铁的质量分数=
72n×
56
72
+160n×
112 
160 
232n
×
100%=72%=0.72,故答案为:0.72.
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