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两种金属组成的合金65g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是

A.
Cu和Zn
B.
Na和Hg
C.
Fe和Cu
D.
Cu和Ca

B
解析：
解析：若消耗71g Cl₂需上述各种金属的质量分别为Cu64g，Zn65g，Na46g，Hg201g，Fe37.3g，Ca40g．由中间值原理，只有B种组合Na(46)＜65＜Hg(201)，处于“两者之间”，其他A、C、D三项均不在“两者之间”．

练习册系列答案

：[Ar]3d⁶或1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁶

；基态碳（C）原子的电子排布图为

（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位数为

；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为

．
（3）H₂O的分子构型为

；H₂O分子间能形成氢键的原因是

分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子，而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子

．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为

1：2

．

（2009?肇庆一模）不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蚀．
（1）写出Fe²⁺的基态离子的电子排布式：

[Ar]3d⁶或1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁶

；基态碳（C）原子的轨道表示式为

．
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位数为

；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为

．
（3）H₂O的分子构型为

V形分子

；H₂O分子间能形成氢键的原因是

分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子，而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子

．
（4）Fe的一种晶体如图2中的甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图3中A～B图中正确的是

．

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图4所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为

1：2

．

由两种金属组成的合金5 g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气5.6 L(标准状况下)，此合金可能是
A．	镁铝合金
B．	镁铁合金
C．	铝铁合金
D．	镁锌合金

(6分)下列你所熟悉的物质中，甲、乙为两种金属单质，其中甲的合金用量最大；丙、丁为非金属单质，其中丁在常温下是黄绿色气体；A～E均为金属化合物。在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

(1)NaOH的电子式为         ；组成单质丁的元素的原子结构简图为        。
(2)写出B与甲反应生成A的离子反应方程式                             。
(3)写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式                               。

两种金属组成的合金6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能是

两种金属组成的合金65g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是

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