A.B.C.D为四种单质.常温时.A.B是气体.C.D是固体.E.F.G.H.I为五种化合物.F不溶水.E为气体且极易溶水成为无色溶液.G溶水得黄棕色溶液.这九种物质间反应的转化关系如图所示 (1)写出四种单质的化学式 A B C D (2)写出E+F→H+I的离子方程式 (3)写出G+I→H+D+E的化学方程式 (4)某工厂用B制漂白粉. ①写出制题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(14分)A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

（1）写出四种单质的化学式

A____ _____ B__________ C__ ____ D___ _____

（2）写出E＋F→H＋I的离子方程式

（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式

（4）某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式。

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：），静置。待完全反应后，用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）。

【答案】

（14分，前4每个1分、其余每空2分）

（1）A．H₂，B．Cl₂，C．Fe，D．S （2）FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑ （3）2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl

（4）①2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O ②ClO^－+2I^－+2H⁺=I₂+Cl^－+H₂O ， 35.75%

【解析】

练习册系列答案

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(14分)A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

（1）写出四种单质的化学式
A____ _____    B__________    C__    ____    D___  _____
（2）写出E＋F→H＋I的离子方程式
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式
（4）某工厂用B制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式                                       。
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：                     ），静置。待完全反应后，用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为             （保留到小数点后两位）。

(14分A、B、C、D 、E、F是常见的气体，其中A、B、C、D为单质，有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

请回答下列问题：
(1)D的电子式为                      。
(2)反应③的离子方程式为                                              。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                                          。
(4)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-8，下列叙述正确的是           。
①该溶液的pH=11
②该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol/L
③将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9
④该溶液中水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为1×10^-22
⑤0.1mol/L的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则:V₁>V₂
(5)常温下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等体积混合，若a+b=14，则混合后的溶液呈________性，混合溶液中各离子浓度大小关系为______             ______________。