题目内容

(10分)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:

(1) 沉淀池中发生的化学反应方程式是                                       
(2) 写出上述流程中X物质的分子式                        
(3)  使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了            (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是          
(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加                                                                     
(5) 向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有         
(6) CO2是制碱工业的重要原料,目前,常用的两种制碱方法中CO2的来源有何不同?                  
(10分)
(1)NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3
或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl
(2)CO2        
(3)I        过滤
(4)稀硝酸和硝酸银溶液
(5)增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出      ;使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl的纯度
(6)“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧,“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气
练习册系列答案
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(18分)(1)标准状况下,44.8L的NH3气体质量为       g,其中含            个氮原子,其中含          mol 氢原子。
(2)标准状况下,11.2L的H2R气体质量为17g,则H2R的摩尔质量是        ,等质量的NH3与H2R的物质的量比为          ,1.7g氨气与        mol H2O含有的电子数相等。
(3)过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2  ;  Na2O2 + CO = Na2CO3
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:
                                  
                                 
(4)取黄豆粒大小的一块金属钠,用滤纸擦干其表面的煤油,然后加入到硫酸铜溶液中,观察实验现象并写出相关的化学方程式:
①实验现象                                                           
                                                                   
②有关的化学方程式是                                                
 
                                                                    

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