Question

常温下，一种气态烷烃A和一种气态烯烃B组成混合气体，已知B分子中所含碳原子数大于A分子中所含碳原子数．

(1)将2 L此混合气体充分燃烧，在相同条件下得到7 L水蒸气，试推断A、B所有可能的组成及其体积比．

(2)取2 L混合气体，与9.5 L氧气恰好完全燃烧，通过计算确定A、B的化学式．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)可能的组合有①CH4与C4H8，体积比为V(CH4)∶V(C4H8)＝1∶3 　　②C2H6与C4H8，体积比为V(C2H6)∶V(C4H8)＝1∶1 　　(2)混合气中A、B的化学式分别为C2H6和C4H8 　　解析：根据2 L此混合气体可以得到7 L水蒸气，所以可得该混合气体的平均分子式为C下标xH下标7，又已知两种烃常温下均为气态，所以这两种烃碳原子数均小于或等于4．又烯烃碳原子数大于烷烃碳原子数，所以当烷烃为C3H8时，烯烃必为C4H8，不符合平均分子式C下标xH下标7；所以烷烃只能为甲烷或乙烷．根据平均分子式C下标xH下标7可以推出CH4与C4H8体积比为1∶3，C2H6与C4H8体积比为1∶1．又因为2 L混合气体与9.5 L氧气恰好完全燃烧，所以只有C2H6与C4H8符合．