题目内容

为配制澄清的氯化铝溶液,防止氯化铝水解,应在溶液中加入少量:     
A.稀盐酸B.氯化钠C.氢氧化钠D.硫酸铝
A

试题分析:氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸,所以要防止氯化铝水解,应在溶液中加入少量盐酸,答案选A。
点评:该题主要是考查学生对盐类水解含义以及影响因素的熟悉了解程度,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于激发学生的学习积极性,提高学生的应试能力。该题的关键是明确水解平衡也是动态平衡,同样适用于勒夏特列原理,并能灵活运用即可。
练习册系列答案
相关题目
(1)向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为                                         
(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因:                                              
(3)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(OH)-c(HA)=                mol/L。
(4)已知25℃时,AgCl的溶解度为1.435×10-4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
Ksp=                  mol2/L2
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式
电离常数(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
(5)25℃时,有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为                            。(用字母表示)
(6)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为                   

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