Question

（2006?成都模拟）在4L恒容密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+x D（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5mol?L^-1，下列判断正确的是（　　）

A．x=3

B．A的转化率为50%

C．平衡时3v_正（A）=2 v_逆（C）

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%

Answer 1

分析：A、根据△n=△cV计算△n（D），结合C的物质的量，利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x；
B、根据C的物质的量，利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算参加反应的A的物质的量，再利用转化率等于计算；
C、可逆反应到达平衡时，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比；
D、利用差量法计算平衡时混合气体物质的量的变化量，进而计算平衡时混合气体总的物质的量，利用压强之比等于物质的量之比判断．

解答：解：A、△n（D）=0.5mol/L×4L=2mol，平衡时生成2molC，故2：x=2mol：2mol，解得x=1，故A错误；
B、平衡时生成2molC，由方程式可知，参加反应的A的物质的量为2mol×

3

2

=3mol，故A的转化率为

3mol

6mol

×100%=50%，gu B正确；
C、可逆反应到达平衡时，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，即2v_正（A）=3v_逆（C），故C错误；
D、该反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意化学平衡状态的判断．