题目内容
下列实验过程中，始终无明显现象的是：( )
| A．NO2通入FeSO4溶液中 | B．CO2通入CaCl2溶液中 |
| C．NH3通入AlCl3溶液中 | D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 |
B
解析试题分析：A项NO2溶于水生成的HNO3将Fe2+氧化为Fe3+溶液颜色变为棕黄色;B项不反应，所以没有明显现象;C项3NH3·H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl ; D项SO2在酸化的Ba(NO3)2溶液中被氧化为SO42-从而形成白色沉淀BaSO4。
考点：元素化合物的相关知识。
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下列推断正确的是
| A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 |
| B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 |
| C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 |
| D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液仍呈红色 |
下列物质与其用途完全符合的有（ ）条
①CaCO3—制玻璃； ② SiO2—制光导纤维； ③AgBr—照相底片感光剂；
④NaCl—制纯碱； ⑤ Al2O3—焊接钢轨； ⑥NaClO—消毒剂；
⑦Fe2O3—红色油漆； ⑧MgO—耐火材料
| A．5 | B．6 | C．7 | D．8 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液 | 铁钉表面无红色物质生成 | 铁钉在浓硝酸中已钝化 |
| B | 向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近 | 试纸不变蓝 | 原溶液X中肯定无NH4+ |
| C | 向PbO2中滴入浓盐酸 | 有黄绿色气体 | PbO2具有还原性 |
| D | 向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | 溶液X中一定含有Fe2+ |
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
| 选项 | 叙述I | 叙述II |
| A | NH4Cl加热有类似升华现象 | 用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
| B | Fe的金属活动性大于Cu | 用FeCl3溶液可以腐蚀Cu |
| C | 水解程度：NaHCO3<Na2CO3 | 溶解度：Na2CO3>NaHCO3 |
| D | HNO3具有不稳定性 | 浓HNO3应保存在棕色试剂瓶中 |
下列定性分析正确的是
| A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性 |
| B．SiO2、Al2O3均可和酸与碱反应，说明两者均为两性氧化物 |
| C．浓硫酸、浓硝酸在常温下均能使铁铝钝化，说明两者均有强氧化性 |
| D．钠、铁的金属性均比铜的强，说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜 |
下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
| A．②④⑤ | B．②③④ | C．①③⑤ | D．①④⑤ |
下列依据相关实验得出的结论正确的是
| A．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl2完全被氧化成FeCl3 |
| B．向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含SO42－ |
| C．向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效 |
| D．向浓度均为0. 1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) |