题目内容
（1）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
该反应的离子方程式为
（4）根据下列四个反应：
①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2=S+2HI
可以判断FeCl3、Cl2、I2、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 ．
【答案】分析：（1）Fe2（SO4）3在水溶液中完全电离；
（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑对应的化学反应为酸与碳酸氢盐的反应；
（3）MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，
反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性对应还原剂的氧化性判断．
解答：解：（1）Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-；
（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑对应的化学反应为酸与碳酸氢盐的反应，化学方程式可写为HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑，故答案为：HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑；
（3）MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中Mn：+4降为+2，得到2mol电子，MnO2是氧化剂，还原产物是Mn2+
Cl：-1升为0，失去1 mol电子，由于有2mol Cl化合价改变，所以共失去2mol电子，HCl是还原剂，氧化产物是Cl2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，
电子转移的方向和数目
故答案为：
；1：2；MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）①反应中Cl2＞I2；
②反应中Cl2＞FeCl3；
③反应中FeCl3＞I2；
④反应中I2＞S，所以氧化性顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故答案为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S．
点评：本题考查较为综合，涉及电离方程式、离子方程式、氧化还原反应等问题，题目难度中等，注意氧化性的强弱比较方法．
（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑对应的化学反应为酸与碳酸氢盐的反应；
（3）MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性对应还原剂的氧化性判断．
解答：解：（1）Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-；
（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑对应的化学反应为酸与碳酸氢盐的反应，化学方程式可写为HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑，故答案为：HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑；
（3）MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中Mn：+4降为+2，得到2mol电子，MnO2是氧化剂，还原产物是Mn2+Cl：-1升为0，失去1 mol电子，由于有2mol Cl化合价改变，所以共失去2mol电子，HCl是还原剂，氧化产物是Cl2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，电子转移的方向和数目
故答案为：
；1：2；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）①反应中Cl2＞I2；
②反应中Cl2＞FeCl3；
③反应中FeCl3＞I2；
④反应中I2＞S，所以氧化性顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故答案为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S．
点评：本题考查较为综合，涉及电离方程式、离子方程式、氧化还原反应等问题，题目难度中等，注意氧化性的强弱比较方法．
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