题目内容
已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 amol/L 的一元酸HA 与 bmol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是：
A．a=b
B．混合溶液的 pH 值为 7
C．混合溶液中C(H＋)=
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)
练习册系列答案
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已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 amol/L 的一元酸HA 与 bmol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是：
A．a=b
B．混合溶液的 pH 值为 7
C．混合溶液中C(H＋)=
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)
，过氧化钠的电子式为：
，羟基电子式为
，PVC
，PE
3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为
Z(g)+W(s) △H＞0，下列叙述正确的是