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某温度下,物质X
2
SO
4
的饱和溶液密度为ρg·mL
-1
,C(X
+
)=" c" mol·L
-1
,溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔质量为Mg·mol
-1
,溶解度为S g ,下列表达式正确的是
试题答案
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C
c(X
+
)=" c" mol·L
-1
,则该物质的浓度是0.5cmol/L,根据
可知,选项AB不正确,C正确;因为
,所以选项D不正确,答案选C。
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已知3.0g AO
3
2
-
中核外电子数比质子数多6.02×10
22
个,下列说法中正确的是
A.A原子的摩尔质量32g/mol
B.AO
3
2
-
的摩尔质量为60
C.3.0gAO
3
2
-
的物质的量是0.02mol
D.A元素的相对原子质量为12
M(NO
3
)
2
热分解的反应方程式为2M(NO
3
)
2
2MO+4NO
2
↑+O
2
↑,加热29.6g M(NO
3
)
2
使其完全分解,在标准状况下得到2.24L氧气,则M的摩尔质量是( )
A.24 g/mol
B.24
C.64 g/mol
D.64
l g N
中含有n个N原子,则阿伏加德罗常数N
可以表示为
A.14n mol
B.28n mol
C.n/14mol
D.n/28 mol
若以w
1
和w
2
分别表示物质的量是浓度为c
1
mol/L和c
2
mol/L氨水溶液的质量分数,已知2 w
1
=w
2
,则下列推断正确的是 (已知氨水的密度小于纯水的密度)
A.2c
1
=c
2
B.2c
2
=c
1
C.c
2
>2c
1
D.c
1
<c
2
<2c
1
已知:N
A
表示阿伏伽德罗常数,则下列说法正确的是( )
A.7.8 g Na
2
O
2
中所含阴离子的数目是0.2N
A
。
B.标准状况下,4.48L氦气和重氢气(D
2
)的混合物中所含中子数为0.4N
A
,
C.含N
A
个Na
+
的Na
2
O溶解于1 L水中,Na
+
的物质的量浓度为1mol/L。
D.足量铜与 0.1L 18.4mol·L
-1
浓硫酸反应,生成SO
2
的分子数等于0.92N
A
。
(5分)在 300 mL 2 mol/L H
2
SO
4
溶液中,SO
的物质的量浓度是多少?H
+
的物质的量浓度是多少?溶质的质量是多少?此溶液中含 H
+
的物质的量是少?其中含有多少个 SO
?
(8分)标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为
;
(2)向其中加入
g NaOH才能中和完全;
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响,所得NaCl的物质的量浓度为
;
(4)再向其中加入
mL 密度为1.7 g/cm
3
,质量分数为25%的AgNO
3
溶液可使Cl
-
完全沉淀。
设N
A
为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.1mol Na
2
SO
4
溶于水中,所得溶液中Na
+
个数为N
A
B.54g H
2
O中含有3N
A
个水分子
C.标准状况下, N
A
个水分子所占的体积为22.4L
D.1mol 氢气中所含的原子数为N
A
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