Question

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
下列说法正确的是            (　　)

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

Answer 1

B

燃烧热是1 mol物质完全燃烧，A错误。相同质量时H₂的物质的量是CH₃OH的16倍，H₂放出的热量多，B项正确。H₂SO₄与Ba(OH)₂反应除发生中和反应外还发生沉淀反应ΔH≠－57.3 kJ/mol，C项错误。D项ΔH＝－131.4 kJ/mol，D项错误。