题目内容
【题目】有A 、B 、C 、D四种元素都为短周期元素,原子序数依次增大,A元素原子最外层电子数是其内层电子数的3倍， B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有14个中子的金属,当1.8克C与足量B的最高价氧化物对应水化物反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。
（1）写出各元素名称：A____,B_____,C_____,D_____;
其中D在周期表中的位置:___________________。
（2）B的离子结构示意图:______________ 。
（3）分别写出B和D的最高价氧化物的水化物的化学式______,_______.
（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性: ___________________（由强到弱排列）。
（5）写出B与C 的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式：______________ 。
【答案】 氧 钠 铝 氯 第三周期第ⅦA族 
NaOH HClO4 HF>HCl>H2S Al(OH)3+ OH- === AlO2-+H2O
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，A为O，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,淡黄色固体是Na2O2，即B为Na，C为原子核内有14个中子的金属,当1.8克C与足量B的最高价氧化物对应水化物反应时,在标准状况下放出气体2.24LB的最高价氧化物对应水化物是NaOH，C为金属，能与NaOH反应的金属是Al，即C为Al，D的M层上7个电子，推出D为第三周期VIIA族，即D为Cl，（1）根据上述分析，A为氧、B为钠、C为铝、D为氯；Cl为第三周期VIIA族；（2）B的离子是Na＋，其离子结构示意图为：；（3）B和D最高价氧化物的水化物是NaOH和HClO4；（4）同周期从左向右非金属性增强，同种族从上到下非金属性减弱，因此非金属性F>Cl>S，非金属性越强，其氢化物越稳定，即HF>HCl>H2S；（5）B的最高价氧化物的水化物是NaOH，C的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，氢氧化铝表现两性，即Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。
