T℃时.在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示．下列说法不正确的是( )A．0-10min内v(H2)=0.3mol/B．T℃时.平衡常数K=127.CO2和H2的转化率相等C．T℃时.上述� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2010?朝阳区模拟）T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol测得H₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．0～10min内v（H₂）=0.3mol/（L?min）

B．T℃时，平衡常数K=

，CO₂和H₂的转化率相等

C．T℃时，上述反应中有64gCH₃OH生成，同时放出98.0kJ的热量

D．达到平衡后，升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

分析：A.0～10min内H₂的物质的量从6mol减小为3mol；
B．根据化学平衡时各物质的浓度来计算平衡常数，利用反应的物质的量和起始量计算转化率；
C．由图可知，平衡时生成1molCH₃OH，放出热量为49kJ；
D．△H＜0，升高温度，平衡逆向移动．

解答：解：A.0～10min内H₂的物质的量从6mol减小为3mol，所以v（H₂）=

6mol-3mol

10min

=0.3mol/（L?min），故A正确；
B．平衡时c（H₂）=3mol/L，c（CO₂）=1mol/L，c（CH₃OH）=1mol/L，c（H₂O）=1mol/L，所以平衡常数K=

1×1

1×33

，CO₂和H₂的转化率均为50%，故B正确；
C．由图可知，平衡时生成1molCH₃OH，放出热量为49kJ，64gCH₃OH的物质的量为

64g

32g/mol

=2mol，所以放出98.0kJ的热量，故C正确；
D．△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，H₂的转化率减小，而平衡后再充入CO₂气体，平衡正向移动，可以提高H₂的转化率，故D错误；
故选D．

点评：本题考查物质的量随时间的变化图象，明确图象中量的变化、平衡常数的计算、转化率的计算、影响平衡的移动因素即可解答，题目难度不大．

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