题目内容
【题目】常温下,关于pH=2的盐酸,下列说法不正确的是
A. 溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1
B. 此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1
C. 加水稀释100倍后,溶液的pH=4
D. 加入等体积pH=12的氨水,溶液呈中性
【答案】D
【解析】A、pH=2的盐酸,溶液中c(H+)=10-2mol·L-1,故说法正确;B、盐酸溶液中OH-完全是由水电离产生,根据水的离子积,c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-2=10-12mol·L-1,故说法正确;C、盐酸是强酸,因此稀释100倍,溶液的pH=2+2=4,故说法正确;D、NH3·H2O是弱碱,部分电离,氨水的浓度大于盐酸,反应后溶质为NH3·H2O、NH4Cl,NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,溶液显碱性,故说法错误。
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【题目】因果关系完全正确的一组是
选项 | 原 因 | 结 论 |
A | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 苯和乙烯分子都含有碳碳双键 |
B | 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应 | 两者属于同一类型的反应 |
C | 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应 | 两者所含的官能团相同 |
D | 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 | 两者褪色的本质不相同 |
【题目】下列对一些实验事实的解释正确的是
选项 | 实验事实 | 解释 |
A | 水加热到较高温度都难以分解 | 水分子间存在氢键 |
B | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P-P键间的键角是109°28′ |
C | 用苯萃取碘水中的I2 | 苯和I2均为非极性分子,且苯与水互不相溶 |
D | H2O的沸点高于H2S | H-O键的键长比H-S键的键长短 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
操作 | 现象 | |
A | 加入NaOH溶液 | 有红褐色沉淀 |
B | 加入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 |
C | 加入酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
D | 加入KSCN溶液 | 无明显现象 |