Question

【题目】已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=-752kJ/mol的反应机理如下:

①2NO(g)N2O2(g)(快)

②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)

③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法正确的是

A. N2O2和N2O是该反应的催化剂 B. ②的反应的活化能最小

C. 反应速率v(NO)=v(H2)=v(N2) D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大

Answer 1

【答案】D

【解析】N2O2和N2O是中间产物，而不是催化剂，故A错误；B.②的反应最慢，说明活化能最大，故B错误；C.反应速率之比等于化学计量数之比，因此，v(NO)=v(H2)=2v(N2)，故C错误；D.正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则逆反应的活化能比正反应的活化能大752kJ/mol，所以D选项是正确的；因此，本题答案为D。