Question

（一）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）根据计算得知，所需NaOH的质量为______g．
（2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量用了生锈的砝码；　　　　　　 B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出　 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线　　　　　　　　 G．、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）
偏大的有______．
（二）某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积______（计算结果保留到小数点后1位）．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器______（填序号）．
A．1000mL烧杯　　 B．100mL烧杯　　　　 C．10mL量筒
D．100mL量筒　　　E．500mL容量瓶　　　 F．1000mL容量瓶
G．广口瓶　　　　　H．托盘天平　　　　　 I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是______．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后直接将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．你认为上述实验中错误的操作是______（用编号表示）．

Answer 1

解：（一）（1）由于容量瓶的规格没有450ml，需用500ml的容量需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L^-1×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；
（2）A．称量用了生锈的砝码，溶质的质量偏大，所配溶液浓度偏大，故A正确；
B．将NaOH放在纸张上称量，因NaOH潮解，溶质的质量偏小，所配溶液浓度偏小，故B错误；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致所配溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，故C正确；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质的质量偏小，所配溶液浓度偏小，故C错误；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量偏小，所配溶液浓度偏小，故E错误；
F．定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，故F错误；
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响，故G错误；
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，故H错误；
故选：AC；
（二）（1）浓硫酸的物质的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.5L×0.2mol/L，则V==O.0054L=5.4mL，故答案为：5.4mL；
（2）配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：烧杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器是：胶头滴管，
故答案为：BCEI；胶头滴管；
（2）①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸，故①正确；
②量筒不能用来稀释溶液，故②错误；
③浓硫酸稀释后放热，应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中，故③错误；
④蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，故④错误；
⑤把容量瓶盖盖紧，振荡摇匀，故⑤正确；
故选：②③④．
分析：（一）（1）根据n=cv计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；
（2）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断；
（二）（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据配制溶液的实验操作过程选择仪器；
（3）①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；
②量筒不能用来稀释溶液；
③浓硫酸稀释后放热，应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
⑤把容量瓶盖盖紧，振荡摇匀．
点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．