题目内容
【题目】能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25 ℃、101 kPa时,16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是 。
(2)已知:C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH=-437.3 kJmol-1
H2(g)+ O2(g)
H2O(g) ΔH=-285.8 kJmol-1
CO(g)+ O2(g)
CO2(g) ΔH=-283.0 kJmol-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是
C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) ΔH= kJmol-1。
【答案】(1)CH4 (g)+ 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=— 890.31 kJmol-1
(2) + 131.5
【解析】
试题分析:(1)16 g CH4的物质的量为:,即1mol CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,因此其热化学方程式为:CH4 (g)+ 2O2(g)
CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=— 890.31 kJmol-1;(2)根据盖斯定律可知,ΔH=(- 437.3+285.8+283.0)kJmol-1= +131.5 kJmol-1。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=– 41 kJ/mol,相同温度下,在体积均为2L的三个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | n(H2) | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化:Q1 |
③ | 1 | 1 | 2 | 1 | 热量变化:Q2 |
下列说法中,不正确的是
A.若容器①中反应10min达到平衡,0至10min时间内,用CO表示的平均反应速率υ(CO)=4.0×10-2 mol/(L·min)
B.容器③中,开始时υ(CO)生成>υ(CO)消耗
C.达平衡过程体系能量的变化:Q1=4Q2
D.平衡时,①与②容器中CO的体积分数相等