题目内容

短周期元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素单质15.6g与氧气充分反应可生成26g化合物RO，则该元素的价电子排布式为（   ）
A．1s2B．3s2C．4s1D．3s1
B
与氧气化合时R失去2个电子，化合价是＋2价，根据R原子守恒可知，解得M＝24，所以该元素的原子序数是12，即是镁元素。所以答案是B。
练习册系列答案
相关题目
卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是
A．单质的颜色逐渐加深B．气态氢化物的稳定性逐渐增强
C．单质的熔点逐渐升高D．单质的氧化性逐渐增强
已知一个微粒的质子数是8，中子数是10，电子数是9，则该微粒是（      ）
A 原子    B 分子     C 阳离子    D 阴离子
下列顺序不正确的是（   ）
A．微粒半径Na+<K+<Cl-<S2-B．稳定性HI>HBr>HCl>HF
C．酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4D．碱KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
（8分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _________  C __________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
（3）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，价电子排布式 __________
以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列有关的说法中不正确的是（    ）
A．电子数为92B．质量数为238
C．中子数为92D．与互为同位素
已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是：
A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-n
2011年3月12日，日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸，造成放射性物质泄漏，核电站周围检测到铯137和碘131超标。核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”。几天后受“吃加碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知食盐中添加的碘盐为KIO3，下列说法正确的是
A．核素，前者比后者少3个中子B．"水玻璃”是硅酸钠的俗称，是一种黏合剂
C．KIO3中碘元素的化合价是+5                     D互为同位素
主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（    ）
A．最外层电子数和原子量
B．原子量和核外电子数
C．次外层电子数和电子层数
D．电子层数和最外层电子数

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网