Question

常温下，实验室有0.01mol?L^－1醋酸，下列叙述正确的是

A．c (CH3COO－) + c (OH－)=" 0.01" mol?L－1

B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性

C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO－)减小

D．与等体积0.01 mol?L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH)

Answer 1

BD

试题分析：醋酸是弱酸，部分电离出氢离子，则溶液中氢离子浓度远小于醋酸浓度，即c(H⁺)<0.01mol?L^－1，醋酸溶液呈电中性，根据电荷守恒原理可得：c (CH₃COO^－) + c (OH^－)= c(H⁺)<0.01mol?L^－1，故A选项错误；pH=12，则氨水中c (OH^－)=K_w/c(H⁺)=0.01mol?L^－1，一水合氨是弱碱，少部分电离出氢氧根离子，则一水合氨浓度远大于0.01mol?L^－1，因此等体积混合时氨水过量，醋酸不足，混合后溶液呈碱性，故B选项正确；醋酸钠是易溶于水的强电解质，加入醋酸钠固体，增大醋酸根离子浓度，使醋酸的电离平衡左移，醋酸电离程度减小，虽然醋酸电离出的醋酸根离子减少，但是溶液中醋酸根离子浓度明显增大，故C选项错误；硝酸钠是强电解质，硝酸根离子与硝酸钠的物质的量相等，醋酸是弱酸，存在电离平衡，根据物料守恒原理可知，醋酸和醋酸根离子与硝酸钠的物质的量相等，则溶液中c (NO₃^－) =" c" (CH₃COO^－)+c (CH₃COOH)，故D选项正确。