题目内容
【题目】根据热化学方程式:S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),则下列分析正确的是
A. 1molS(g)与1molO2(g)的总能量比1molSO2(g)的总能量低QkJ
B. 1molS(g)与1molO2(g)反应生成1molSO2(g)放出QkJ的能量
C. S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH<-QkJ·mol-1
D. 1个S(g)与1个O2(g)完全反应可放出QkJ的能量
【答案】B
【解析】试题分析:A.根据热化学方程式,该反应为放热反应,则1mol S(g) 与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量高Q kJ,A项错误;B.根据热化学方程式,1mol S(g) 与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量,B项正确;C.固体硫的能量比硫蒸汽的能量低,则S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH >-Q kJ·mol-1,C项错误;D.根据热化学方程式的意义,该方程式表示1mol S(g) 与1mol O2(g)完全反应生成1mol SO2(g)时放出Q kJ 的能量,D项错误;答案选B。
【题目】对下列实验现象或操作解释错误的是
现象或操作 | 解 释 | |
A | KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量稀盐酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 | 抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化为Sn4+ |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 不能说明该溶液中一定含有SO42- |
D | 向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |