题目内容

用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1 所示装置除去Fe(OH)3胶体中含有的少量FeCl3杂质
B.用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3 所示装置从海水制取蒸馏水
D.用图4 所示装置分离酒精萃取碘水中的碘
C

试题分析:A. Fe(OH)3胶体和FeCl3都能透过滤纸,不能用过滤的方法所示装置除去Fe(OH)3胶体中含有的少量FeCl3杂质。应该用渗析法分离、提纯。错误。B.NH4Cl晶体受热分解产生氨气和氯化氢气体。所以不能用蒸发结晶法制取NH4Cl晶体。错误。C.海水中含有各种可溶性盐,由于它们的沸点比水高,所以可用蒸馏法淡化海水制取蒸馏水。正确。D.酒精和水互溶,不能作碘水中的碘的萃取剂。错误。
练习册系列答案
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草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如右:

回答下列问题:
(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为:                                                                       
(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是           ,滤渣是        ;过滤操作②的滤液是_                       ,滤渣是            
(3)工艺过程中③和④的目的是                                                  
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是                                       
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250 g溶于水,用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反应的离子方程式为                                        
列式计算该成品的纯度                                                            

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