题目内容
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
| A．H＋、Fe2＋、Cr2O72—、SO42— |
| B．Ca2＋、H＋、SO42—、HCO3— |
| C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ |
| D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－ |
A
解析
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常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
| A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3- |
| B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3- |
| C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－ |
D． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3- |
下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化 |
| B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ | 正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO |
| D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O | 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |
某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )。
①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－
| A．①③ | B．①②③ | C．①③④ | D．②③④ |
向含有等物质的量的NH4+、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，
并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是（ ）
| A．H＋＋OH－=H2O |
| B．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ |
| C．Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O |
| D．NH4+＋OH－=NH3·H2O |
常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是( )
| A．无色透明溶液中：Al3＋、Ca2＋、Cl－、HCO3- |
| B．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、I－、SO42-、NO3- |
| C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、F－ |
| D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Cl－、SO42- |
铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( )
| A．2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋ |
| B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存 |
| C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol |
| D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O |
某无色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32—、⑥SO42—中的
若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| (1) | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
| (2) | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
| (3) | 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 |
| (4) | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．不能确定的离子是③⑤
在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )。
| A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3— | B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42— |
| C．NH4+、H＋、S2O32—、PO43— | D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32— |