题目内容

下列实验操作正确且能达到目的的是(  )

A向苯中滴加溴水制备溴苯

B用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液

C向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备FeOH3胶体

D向含有I的溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置检验I的存在

 

D

【解析】制取溴苯应用苯与纯溴且在FeBr3催化下完成,A项错误;碱式滴定管下端为橡胶管,能被酸性高锰酸钾溶液腐蚀,B项错误;制备FeOH3胶体,应向沸腾的水中滴加饱和FeCl3溶液,C项错误。

 

练习册系列答案
相关题目

氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:

2NH3g)+CO2g??NH2COONH4s) ΔH0

1)如图所示装置制取氨气,你所选择的试剂是________________________

2)制备氨基甲酸铵的装置如图137所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时,停止制备。

注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________

液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________

从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________________________________________________________________________

(填写操作名称)。为了得到干燥产品,应采取的方法是________(填写选项序号)。

a常压加热烘干

b.高压加热烘干

c真空40 以下烘干

尾气处理装置如图所示。

双通玻璃管的作用:____________;浓硫酸的作用:________________________________________________________________________________________

3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________[MrNH2COONH4)=78MrNH4HCO3)=79MrCaCO3)=100]

 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网