题目内容
【题目】醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]22H2O（s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是 ．
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；目的是 ．
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门 ．
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是 ．
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]22H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+ ， 最好往废液中通入足量的，再加入碱液，调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10﹣5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10﹣31 ， 
≈4，lg2≈0.3】
【答案】
（1）分液漏斗
（2）C；让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化
（3）B；A
（4）过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2
（5）83.3%
（6）5.6
【解析】解：（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗，盛装稀盐酸，盛装的稀盐酸与锌反应生成氢气，用来增大压强把生成的CrCl2溶液压入装置3中，
所以答案是：分液漏斗；（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2 ， 让锌粒与盐酸先反应产生H2 ， 把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液，所以答案是：C；让锌粒与盐酸先反应产生H2 ， 把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化；（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B，打开阀门A，所以答案是：B；A；（4）锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是：过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2 ，
所以答案是：过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2；（5）CrCl3为n= 
= 
=0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，而CH3COONa为1.5mol，由方程式2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]22H2O（s）可知CH3COONa足量，则得到[Cr（CH3COO）2]22H2O为0.06mol× 
×376g/mol=11.28g，
所得产品的产率为： 
×100%=83.3%，所以答案是：83.3%；（6）除去废水中的Cr2+ ， 可先通入氧气或空气，将Cr2+氧化为Cr3+ ， 然后加入碱液调节溶液的pH，要使铬的离子沉淀完全，c（Cr3+）＜10﹣5mol/L，则c（OH﹣）= 
mol/L=4×10﹣9mol/L，pH=﹣lg（ 
）=5.6，
所以答案是：空气或氧气；5.6．
