Question

【题目】现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物7.4g, 加热到反应完全，并让产生的气体依次被无水氯化钙B和碱石灰C完全吸收,冷却至室温时，测得B管增重3.78g,C管增重044g,请计算下来问题：

（1）残留固体的成分是_______，质量是________。

（2）原混合物中NaHCO3的质量是_________。

（3）求出x的值（要求有计算过程）。

Answer 1

【答案】

（1）Na2CO3；3.18g；

（2）1.68g；（3）10

【解析】

试题分析：（1）加热发生反应：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O、Na2CO3xH2ONa2CO3 +xH2O，测得B管增重3.78克为生成的水的质量，C管增重0.44克为生成的CO2的质量，残留固体为碳酸钠，根据质量守恒，残留固体质量=7.4g-3.78g-0.44g=3.18g，故答案为：Na2CO3；3.18；

（2）碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳为0.44g，则：

2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O

168 44

m（NaHCO3） 0.44g

所以m（NaHCO3）==1.68g，故答案为：1.68g；

（3）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O

44 18

0.44g 0.18g

故碳酸钠晶体加热分解生成水的质量=3.78g-0.18g=3.6g，碳酸钠晶体的质量=7.4g-1.68g=5.72g，

Na2CO3xH2ONa2CO3 +xH2O

（106+18x） 18x

5.72g 3.6g

所以（106+18x）：18x=5.72g：3.6g，解得x=10，答：x的值是10。