题目内容
【题目】下列电离方程式错误的是（ ）
A. NaHCO3 =Na＋ +H＋ +CO32－ B. NaHSO4 =Na＋ +H＋ +SO42－
C. MgCl2 =Mg2＋ +2Cl－ D. Ba(OH)2 =Ba2＋ +2OH－
【答案】A
【解析】A. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na＋+HCO3－，A错误；B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－，B正确；C. 氯化镁是盐，电离方程式为MgCl2＝Mg2＋+2Cl－，C正确；D. 氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2＋+2OH－，D正确，答案选A。
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浙江新课程三维目标测评课时特训系列答案【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL﹣1）．
Ⅰ．实验步骤
（1）用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL．
（4）滴定．当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
（5）Ⅱ．实验记录
滴定次数实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．数据处理与讨论
按实验所得数据，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量=g100mL﹣1（列式计算）．
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
