题目内容
【题目】下列电离方程式错误的是( )
A. NaHCO3 =Na+ +H+ +CO32- B. NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42-
C. MgCl2 =Mg2+ +2Cl- D. Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-
【答案】A
【解析】A. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-,A错误;B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,B正确;C. 氯化镁是盐,电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-,C正确;D. 氢氧化钡是二元强碱,电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-,D正确,答案选A。
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL﹣1).
Ⅰ.实验步骤
(1)用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴作指示剂.
(3)读取盛装0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为 mL.
(4)滴定.当时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.
(5)Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论
按实验所得数据,可得c(市售白醋)=molL﹣1(列式计算);市售白醋总酸量=g100mL﹣1(列式计算).
(6)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是填写序号).
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.