Question

A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示．
（1）若B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A元素的氢化物中，两种元素原子个数比为1：1的分子的电子式为

；C元素的氢化物中存在的化学键类型是

极性共价键

．
（2）电解由钠元素和C元素组成的化合物溶液时，可以得到氢气、烧碱和另一种单质，若用此法得到80g烧碱，电子转移的物质的量为

2

mol．

Answer 1

分析：（1）由图可知应为第二、第三周期元素，令A的原子序数为x，用x表示出B、C的原子序数，根据B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍列方程求x，判断A、B、C元素；
（2）电解氯化钠生成氢气、氯气、NaOH，由电解反应可知，生成2molNaOH转移2mol电子，利用NaOH～e^-计算．

解答：解：（1）由图可知应为第二、第三周期元素，
令A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8-1，C的原子序数为x+8+1．
B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，
所以（x+8-1）+（x+8+1）=4x，解得x=8，
所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素．
A元素的氢化物中，两种元素原子个数比为1：1的分子为过氧化氢，其电子式为，C的氢化物为HCl，只含极性共价键，
故答案为：；极性共价键；
（2）电解氯化钠生成氢气、氯气、NaOH，由电解反应可知，生成2molNaOH转移2mol电子，由NaOH～e^-可知，转移电子的物质的量等于NaOH的物质的量，为

80g

40g/mol

=2mol，故答案为：2．

点评：本题考查位置、结构、性质，注意利用短周期的位置及原子序数关系推断元素是解答的关键，熟悉元素周期表的结构、化学键、电解等即可解答，题目难度中等．