Question

【题目】下列说法正确的是

A．放热反应在常温下一定很容易发生

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．由于中和热为-57.3kJ/mol，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

Answer 1

【答案】C

【解析】反应是否容易进行，与反应是放热反应还是吸热反应无关，A不正确。决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，B不正确。根据△G＝△H－T·△S可知选项C是正确的，醋酸是弱酸，电离吸热，所以D中放出的能量小于57.3kJ，D不正确 ，答案选C。