题目内容
【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL﹣1的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最快．
（2）Ⅱ．利用下图装置可以验证非金属性的变化规律． 
仪器A的名称为 ， 干燥管D的作用是 ．
（3）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加、B中加NaHCO3溶液、C中加 ， 观察到C中溶液的现象为 ．
【答案】
（1）K
（2）分液漏斗；防止倒吸
（3）稀硫酸；Na2SiO3溶液；溶液变浑浊
【解析】解：I、（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈，所以答案是：K；Ⅱ．（2）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，所以答案是：分液漏斗；防止倒吸；（3）若要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加NaHCO3 ， 故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸氢钠的反应来制取CO2 ， 然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3 ， 离子反应为：SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣ ， 产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3＞H2SiO3 ， 故非金属性：C＞Si．所以答案是：稀硫酸；Na2SiO3溶液；溶液变浑浊．
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