Question

某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为H_xRO_Y，气态氢化物的化学式为H_zR （或RH_Z）．已知1mol HxRO_Y比l mol HzR质量多64g．下列说法不正确的是（ ）
A．2Y-X+Z=8
B．Y=4
C．R一定是硫元素
D．R一定处于第三周期

Answer 1

【答案】分析：根据化学式H_xRO_Y，可知R元素的最高正价为+（2Y-X）；根据化学式H_zR，可知R元素的最低负价为-Z．
1molHxRO_Y比lmolHzR质量多64g，则相对分子质量H_xRO_Y比H_zR大64．
A、最高正价与最低负价的绝对值等于8，据此判断．
B、根据相对分子质量H_xRO_Y比H_zR大64，列出X、Y、Z关系式，结合最高正价与最低负价的绝对值等于8，进行计算．
CD、根据B中Y的值，代入关系式判断X、Z的关系进行讨论．
解答：解：根据化学式H_xRO_Y，可知R元素的最高正价为+（2Y-X）；根据化学式H_zR，可知R元素的最低负价为-Z．
1mol HxRO_Y比l mol HzR质量多64g，则相对分子质量H_xRO_Y比H_zR大64．
A、最高正价与最低负价的绝对值等于8，所以2Y-X+Z=8，故A正确；
B、设R的原子量为M，依题意：X+M+16Y=Z+M+64，即X+16Y-Z=64…①．
根据R元素的最高正价与最低负价的关系：（2Y-X）+Z=8…②．
①+②得：Y=4．
故B正确；
C、将Y=4代入B中①得：X=Z．
讨论：当X=Z=1时，化学式为HRO₄、HR．R的最高化合价为+7，故R为Cl元素，位于第三周期第ⅦA族．
当X=Z=2，化学式为H₂RO₄、H₂R．R的最高化合价为+6，故R为S元素，位于第三周期第ⅥA族．
当X=Z=3，化学式为H₃RO₄、RH₃．R的最高化合价为+5，故R为P元素，位于第三周期第ⅤA族．
当X=Z=4，化学式为H₄RO₄、RH₄．R的最高化合价为+4，故R为Si元素，位于第三周期第ⅣA族．
故C错误；
D、由C中分析可知，R元素处于第三周期，故D正确．
故选：C．
点评：考查元素结构与位置，关键根据信息讨论元素的可能情况，难度较大．