Question

【题目】实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如图：

（1）Na2SO3溶液在空气中存放，容易被氧化成（填化学式）．检验是否存在该杂质的方法是： ．
（2）操作X的名称为 ．
（3）通入Cl2发生反应的离子方程式 ．
（4）含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，Na2SO3将废液中的I2还原为I﹣ ， 这样做的目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2SO4；取少量溶液，加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有Na2SO4
（2）分液
（3）Cl2+2I﹣=2I2+2Cl﹣
（4）使CCl4中的碘进入水层
【解析】解：由实验流程可知，含碘废液与亚硫酸钠发生SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣ ， 反应后与CCl4分层，分液可分离出CCl4 ， 再通入氯气发生Cl2+2I﹣=2I2+2Cl﹣ ， 富集、萃取、分液、蒸馏可得到碘，（1）Na2SO3溶液在空气中存放，容易被氧化成Na2SO4 ， 检验是否存在该杂质的方法是取少量溶液，加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有Na2SO4 ，
所以答案是：Na2SO4；取少量溶液，加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有Na2SO4；（2）由上述分析可知，操作X为分液，所以答案是：分液；（3）通入Cl2发生反应的离子方程式为Cl2+2I﹣=2I2+2Cl﹣ ， 所以答案是：Cl2+2I﹣=2I2+2Cl﹣；（4）含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，Na2SO3将废液中的I2还原为I﹣ ， 这样做的目的是使CCl4中的碘进入水层，从而与CCl4分层，便于分离，
所以答案是：使CCl4中的碘进入水层．