题目内容
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请完成下列问题：
（1）图中O点时导电能力为0，其理由是_________________________________________。
（2）a、b、c三点对应溶液的c(H+)由小到大的顺序为_______________________________。
（3）a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度最大的是______________________________。
（4）试说明醋酸的导电能力与加水量变化的原因：_________________________________。
（1）冰醋酸不能发生电离，无自由移动的离子 （2）c＜a＜b （3）c （4）0—b电离占主要因素，离子浓度增大；b—c稀释占主要因素，离子浓度下降 解析：冰醋酸属于共价化合物，在液态时不能发生电离，在未加水前，无自由移动的离子，故导电能力为0。随着加水量的增加，醋酸在水中发生电离：CH3COOH
CH3COO-+H+，由于开始加水较少时，醋酸的电离程度很小，溶液的导电能力较弱，随着加水量的增加，醋酸的电离程度不断增大，加入一定量水时，醋酸溶液中的离子浓度达到最大。再加入水后，溶液的稀释成为主要因素，虽然电离程度增大，但是，由于稀释使溶液中的离子浓度降低，导电能力下降。溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，浓度越大，导电能力越强，故a、b、c三点c(H+)最大的是b点，最小的是c点，而电离程度最大的却是c点。
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在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（ ）（14分）、根据电离平衡移动原理完成下列表格
(1)已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况
| 外加条件 | 平衡移动方向 | C(OH -) | C(CH3COO -) |
| 升温 |
| 不填 | 不填 |
| 加水 |
|
| 不填 |
| 加盐酸 | 不填 |
|
|
| 加少量氢氧化钠固体 | 不填 | 不填 |
|
(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：
①写出醋酸的电离方程式________________。
②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________。
③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 。
④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,
