Question

（14分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

1.（填写化学用语）A为        ，B为         ，C为         ，[

D的最高价氧化物的水化物是                。

2.写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：                        。

3.A、B两元素形成化合物属          （填“离子”或“共价”）化合物。

4.写出D的最高价氧化物的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式：

                                                    。

 

Answer 1

 

1. C  , O  , Na,    H₂SO₄

2.2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂       

3.共价

4.C＋2H₂SO₄ (浓)  CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

解析:考查原子核外电子的排比规律以及元素周期律的应用等。淡黄色的固体化合物E，说明E是Na₂O₂，所以B是O，C是Na。钠和氧属于活泼的金属和活泼的非金属，形成的化学键是离子键，属于离子化合物。A的原子序数最小，原子的最外层上有4个电子，所以A是C。K和L层容纳的电子数分别为2和8，因为D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，所以D的M层容纳的电子是6，即D是S，其最高价含氧酸的化学式为H₂SO₄。浓硫酸具有强氧化性能氧化单质碳，生成SO₂、CO₂和水。