题目内容

在密闭容器中，进行如下反应：2A（g）＋2B（g） C（g）＋2D（g）；ΔH<0，达到平衡后，为提高该反应的速率并使平衡向正反应方向移动，采取的正确措施是（    ）

    A．加催化剂同时升高温度             B．加催化剂同时增大压强

    C．升高温度同时充入A气体           D．降低温度同时增大压强

 

B

解析:略

 

练习册系列答案
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已知某可逆反应mA（g）+nB（g）  qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（（1）、（2）、（3）题填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）温度的关系：T1
＞
＞
T2；
（2）压强的关系：P1
＜
＜
P2；
（3）化学计量数的关系：m+n
＜
＜
q
（4）该反应的正反应为
吸热
吸热
反应．（填“吸热”或“放热”）
（2012?石家庄一模）常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大16，各物质间的转化关系如图所示：
请回答：
（1 ）反应①的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）以D为燃气，E、G的混合气体为助燃气，熔融K2CO3为电解质的燃料电池中，负极的反应式为
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2

（3）已知：D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol，-285.8kJ/mol，1 mol A由液态变为气态时吸收热量44kJ，反应②的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
．
（4）将标准状况下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），

（5）一定温度下，反应②的平衡常数为
9
4
，该温度下，在密闭容器中进行反应②，起始时各物质浓度如下表所示：
物质 A D G W
浓度/（mol?L-1） 0.45 0.45 0.55 0.55
①起始时，正、逆反应速率的大小：v正
＞
＞
v逆（填“＜“、“＞”或“=”）．
②反应达到平衡时W的浓度c（W）=
0.6mol/L
0.6mol/L
．
已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　　）
精英家教网如图是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程和能量关系图．其中PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的反应是一个可逆反应，温度T℃时，在密闭容器中加入0.6mol PCl5，达平衡时，PCl5还剩0.45mol，其分解率为α，则下列推断不正确的是（　　）
A、α等于25%B、若升高温度，平衡时PCl5的分解率小于αC、若初始时加入0.6mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同条件进行反应，则平衡时PCl3转化率为3αD、PCl5分解的热化学方程式为：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=-93kJ?mol-1
反应CO（g）+2H2（g）?2CH3OH（g）在密闭容器中进行．为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如图．下列说法不正确的是（　　）精英家教网
A、该反应的△H＞0B、当容器中压强不变时，反应达到平衡C、CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D、少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数

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