题目内容
【题目】有四种物质：①氧化铝 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠
（1）属于盐的物质是（填序号，下同）．
（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是 ．
（3）分析铝与稀硫酸反应，i表示的内容为 ． a．得到e﹣×6，化合价升高，被还原b．得到e﹣×6，化合价降低，被还原c．失去e﹣×6，化合价升高，被氧化．
【答案】
（1）③
（2）①③
（3）b
【解析】解：（1）碳酸氢钠是盐，所以选：③，所以答案是：③；（2）氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，碳酸氢钠是多元弱酸的酸式盐，是既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，所以答案是：①③；（3）氢离子得到e﹣×6，化合价降低，被还原，所以符合条件的是b，故选：b．
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【题目】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．
（1）真空碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJmol﹣1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJmol﹣1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q kJmol﹣1 ． 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）= ， T1℃时，该反应的平衡常数K= ．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2 c．适当升高反应体系的温度
d．加入合适的催化剂 e．适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
b．反应体系的压强不再发生改变
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=mol/L．NO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）铝电池性能优越，Al﹣Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示
请写出该电池正极反应式；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=（不考虑溶液体积的变化）．
【题目】钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料．
（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4
①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g），写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式 ．
②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4 ， 从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因 ．
（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4 ， 装置如图1所示： 
如表是有关物质的性质：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76.8 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是 ．
②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是 ．
③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是 ．
④欲分离C装置中的TiCl4 ， 应采用的实验操作为（填操作名称）．
⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物质的量之比为1：1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为 ， 从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为 ．