题目内容
下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A．在河流入海口处易形成三角州
B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
C．尿毒症患者做“血液透析”
D．用石膏或盐卤点制豆腐
短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。根据以上叙述，下列说法中正确的是
A. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
B. 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
C. Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强
D. W、Y、Z三种元素可形成离子化合物
由氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物ag,加入bmol/L的稀硫酸cL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为
A．16bc克 B．（a-16bc）克 C．（a-32bc）克 D．无法计算
吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
A．既作氧化剂又作还原剂
B．既不作氧化剂又不作还原剂
C．作还原剂
D．作氧化剂
同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是
A．SO2+2H2S═S+2H2O
B．2NaNO32NaNO2+O2↑
C．NH4NO3N2O↑+2H2O
D．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。ZXXK]
（1）装置Ⅰ中①中的化学方程式为______________________________________。
（2）装置Ⅰ中长导管的作用是__________________________。
（3）烧瓶中褐色油状液滴中有机物的成分是________，要想得到纯净的该产物，可用_________________洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是___________________。
（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。
a的作用是__________________，b中的试剂是___________________。
比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是______________________________。
用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是
A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成
B．电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大
D．电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有Na2CO3﹒10H2O晶体析出
下列实验操作方法正确的是
A．欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气
B．使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸
C．欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加足量KMnO4溶液，振荡，使KMnO4溶液褪色为甲苯，不褪色的为苯
D．欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定
某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是
A.H＋、NO3－、Ca2＋、Cl－
B．Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋
C．Fe2＋、NO3－、OH－、Ba2＋
D．MnO4－、SO42－、NO3－、CO32－
还原反应是
H2O晶体析出
后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定