题目内容
用化学术语回答下列问题：
（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ·mol-1,写出其热化学方程式： .
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋1/2 O2(g)==H2O(l)
的△H＝ kJ·mol-1，氢气的燃烧热为 kJ·mol-1。
（2）电解硝酸银溶液电极反应式（惰性电极）
①阳极：
②阴极:
（3）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn(OH)2
Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，正极的电极反应式为 。
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5 （g） 
4NO2（g）+ O2（g） △H >0
T1温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c（N2O5）mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3 mol/(L· s)
B．T1温度下的平衡常数为K1 =125（mol/L）3，1000s时转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1 ，T3温度下的平衡常数为K3，若T1 >T3，则K1> K3
D．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1 <T2