Question

(13分)下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：

族 周期	I A	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②		③
三		④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

 
（1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为          。
（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式         ，        。
（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程                      。
（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式                      。
（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：                         
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                      。
（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出         kJ的热量。

Answer 1

（1）
（2）
（3）
（4）2C+SiO₂ Si+2CO↑;
（5）2Al+2H₂O +NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑;Al(OH)₃+OH^-=AlO^-₂+2H₂O。
（6）660

试题分析：（1）⑩原子是Br原子，核内有35个质子，原子结构示意图为；
（2）①的最高价氧化物是CO₂，电子式为；②的单质是N₂，电子式为；
（3）③与④形成化合物是MgF₂，属于离子化合物，Mg失去2个电子成为镁离子，F得到1个电子成为氟离子，用电子式表示其形成过程是；
（4）①的单质和⑥的氧化物反应即C与二氧化硅高温下发生置换反应，化学方程式为2C+SiO₂ Si+2CO↑;
（5）⑤是Al，与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2H₂O +NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑;氢氧化铝是难溶物，书写离子方程式时不能拆开，属于氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al(OH)₃+OH^-=AlO^-₂+2H₂O；
（6）甲烷与氧气燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂ CO₂+ 2H₂O，根据反应热与化学键键能的关系，△H=（4×414+2×498-2×728-2×2×464）kJ/mol="-660" kJ/mol，所以1mol甲烷完全燃烧放出660kJ的热量。