Question

【题目】氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。Na3N能与水反应： 。

（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。

（2）写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________。

（3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：___________________。

（4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：______。

（5）O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：____________________________。

（6）叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解： ，故NaN3可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L（标准状况下）氮气，则该反应中转移电子______________个。

（7）叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：___________________；将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：__________________________________。

Answer 1

【答案】 Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl N3->O2->Na+>H+ NH4Cl H2O的热稳定性比NH3强等，合理即可 2NA HN3H++N3- c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】（1）该反应产物中是离子化合物而，所以的电子式为（2）Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵,反应的化学方程式为, Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl因此，本题正确答案是:Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl （3）反应中四种元素的简单离子分别为：N3-、O2-、Na+、H+其中H+的半径最小，N3-、O2-、Na+三种离子的电子层结构相同，根据核电荷数越大半径越小可得N3->O2->Na+。所以四种离子半径的大小顺序为：N3->O2->Na+>H+（4）由盐的水溶液显酸性可知不能是钠盐，只能是一种强酸弱碱盐即铵盐，可是此盐为氯化铵NH4Cl （5）O元素的非金属性比N元素强可从H2O的热稳定性比NH3强等方面来考虑。（6）2mol叠氮酸钠反应生成2mo钠和3mol氮气转移2mol电子。若产生67.2L（标准状况下）氮气，即3mol，则该反应中转移电子2mol即2NA个。（7）叠氮酸（HN3）是弱酸，在溶液中不能全部电离，电离方程式为HN3H++N3-。NaN3水溶液中N3-要水解，离子浓度减小，使溶液显碱性所以c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)