题目内容

少量的Mn2+可以催化分解H2O2，其反应的机理可简单解释为：

H2O2MnO2→……

试写出每一步反应的离子方程：________，________

答案：
解析：

　　H2O2＋Mn2+MnO2＋2H+,MnO2＋H2O2＋2H+O2↑＋2H2O＋Mn2+


练习册系列答案
相关题目
草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：
物质 熔点/℃ 化学性质
H2C2O4 189.5℃ 有毒，具有腐蚀性，易溶于水，二元弱酸．
100℃开始升华，157℃时开始分解．
草酸与浓硫酸混合加热产生CO2、CO和H2O．
草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物
[实验一]根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸的受热分解产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）

（1）用字母表示接口的正确连接顺序．
a→b→c→
f
f
→
g
g
→d→e→
h
h
→
i
i
→
b
b
→
c
c
→尾气处理
（2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，原因是
草酸蒸气也可以使澄清石灰水变浑浊，无法确定二氧化碳的存在，
草酸蒸气也可以使澄清石灰水变浑浊，无法确定二氧化碳的存在，
；请你提出改进意见
在A前添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气
在A前添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气
．
（3）利用改进后装置进行的实验时，要先加热
A
A
 装置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加热
E
E
 装置；能证明分解产物中有CO的实验依据是
E中黑色氧化铜变红，E后的澄清石灰水变浑浊
E中黑色氧化铜变红，E后的澄清石灰水变浑浊
．
[实验二]探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有
还原性
还原性
．
（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．为探究其原因，同学们做了如下的对比实验：
实验序号 H2C2O4（aq） KMnO4（H+）（aq） MnSO4（S）
（g）		 褪色时间
（S）
C（mol?L-1） V（mL） C（mol?L-1） V（mL）
实验1 0.1 2 0.01 4 0 30
实验2 0.1 2 0.01 4 5 4
该对比实验的结论是
反应生成的Mn2+有催化作用，加快了反应速率
反应生成的Mn2+有催化作用，加快了反应速率
．
（2013?浙江模拟）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式如下，请回答下列问题：
Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4?2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4?2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
2Mn
O
-
4
+5C2
O
2-
4
+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．下列吸收装置正确的是
A
A
．

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是
防止Fe2+的水解
防止Fe2+的水解
；
在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是
防止H2O2分解
防止H2O2分解
；
得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是
三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小
三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小
．
（3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶体通过如图所示装置的减压过滤与母液分离．
下列操作不正确的是
BC
BC
．
A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：
①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．
步骤③需要在干燥器中进行，理由是
防止吸水
防止吸水
；步骤⑤的目的是
检验晶体中的结晶水是否已全部失去
检验晶体中的结晶水是否已全部失去
．
（5）晶体中C2
O
2-
4
含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定．滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，理由是
生成的Mn2+起催化作用
生成的Mn2+起催化作用
．
（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是
BC
BC
．
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液
B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液
C．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位
D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴．
草酸三氢钾是一种重要的化学试剂，广泛用于分析试剂及缓冲溶液的配制，等级为分析纯（A．R）的产品售价大约每公斤70元．下面是草酸三氢钾的产品标签．
化学名称：草酸三氢钾、四草酸钾、乙二酸三氢钾、四乙二酸钾
英文名：potassium trihydrogen dioxalate dihydrate或potassium tetraoxalate
分子式：KHC2O4…H2C2O4?2H2O或C4H3KO8?2H2O
分子量：254.19
性质：无色晶体或白色粉末．热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇
质量指标：KHC2O4…H2C2O4?2H2O含量，分析纯（A．R）大于99.5%，化学纯（C．P）大于99.0%
对产品的质量鉴定可以采用氧化还原滴定法，操作步骤如下：称取草酸三氢钾样品1.271g，溶解后定容在100mL容量瓶A中，用移液管移取25.00mL到锥形瓶中，加硫酸酸化后，用0.04000mol?L_1KMnO4溶液滴定至终点，消耗24.91mL．
（1）写出发生的滴定的离子反应方程式
6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+
6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+
．（提示：滴定反应可视为草酸与高锰酸钾反应）
（2）该滴定使用什么指示剂，终点的颜色将怎样变化？
KMnO4； 最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点
KMnO4； 最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点
．
（3）通过计算可知该草酸三氢钾样品的质量分数为
99.6%
99.6%
．
（4）该产品属于哪种等级的化学试剂
分析纯（A．R）
分析纯（A．R）
．
（5）采用氧化还原滴定法操作时可以观察到这样的现象，刚刚加入第一滴KMnO4到草酸三氢钾溶液中，溶液呈现紫红色，大约3分钟紫红色褪去，随后加入的KMnO4紫红色则立即褪去．请对这一现象给出解释．
反应生成的Mn2+起催化作用
反应生成的Mn2+起催化作用
．
下列除杂方法不正确的是（　　）
A、除去乙烷中混有的少量乙烯：通入足量的溴水中后，再收集剩余的气体B、除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液C、除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏D、除去硝基苯中的苯可以用分液的方法，使其完全分离

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网