题目内容
莫尔是一位著名分析化学家，以他命名的莫尔盐〔(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〕是化学分析中重要的试剂，常作为一种稳定的还原剂使用。某同学模拟制备莫尔盐并利用莫尔盐测定高锰酸钾溶液的浓度。他的实验过程如下：
A中放有
试回答下列问题：
(1)请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式：_________________________________。
(2)滴加稀硫酸时，发现其反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应快，其原因是___________
_____________________________________。
(3)取
①配平下列反应式：
______Fe2++______
+______H+——______Mn2++______Fe3++______H2O
②用________(酸式或碱式)滴定管盛装高锰酸钾溶液。
③高锰酸钾溶液的物质的量浓度是________。
(1)FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
(2)铁与杂质形成原电池，使反应速率加快
(3)①5 1 8 1 5 4 ②酸式 ③0.05 mol· L-1
解析：此题综合考查学生理解信息以及实验操作能力。实验过程知道先产生FeSO4，再与(NH4)2SO4混合反应，故制得莫尔盐的反应为FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
(2)因为废铁屑中有不与稀硫酸反应的杂质，所以形成原电池，反应速率比与纯铁粉反应快。
(3)①据化合价升高的总数值等于降低的总数值配方程式为5Fe2++
+8H+
Mn2++ 5Fe3++4H2O。②因为KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管，所以用酸式滴定管盛装KMnO4溶液。
5Fe2+ + 
+8H+
Mn2++5Fe3++4H2O
5 mol 1 mol
，所以x=0.05 mol·L-1。
