题目内容
（9分）人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O。
（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）
C（s）+O2（g）=CO2（g） 
2C（s）+O2（g）=2CO（g） 
则反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）的△H___________________。.
（2）该电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为_________________，电池工作时CO32—移向_____________极。
（3）用该电池电解1L 1 mol·L—1的AgNO3溶液，此电解池反应的化学方程式为______________________；当该电池消耗0.005molC3H8时，所得溶液的pH为__________（溶液体积变化忽略不计）
（1）—2221.5kJ·mol—1（2分，无单位或单位写错不给分）
（2）O2+2CO2+4e— =2CO32—（2分）负（1分）
（3）4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑ +4HNO3（2分，不写反应条件或不配平不给分）
1（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据方程式先后顺序设分别为①、②、③，
，得到方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）；反应热也按照上式计算△H=
=—2221.5kJ·mol—1。
（2）氧气在正极反应，O2+2CO2+4e—=2CO32—，原电池中阴离子向负极移动；
（3）电解硝酸银，是放氧生酸型，4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑ +4HNO3；当该电池消耗0.005molC3H8时，转移电子是0.1mol，生成0.1molH+，氢离子浓度为0.1mol/L，pH为1。
考点：考查热化学方程式的书写及计算，原电池与电解池的原理及计算。
点评：盖斯定律要求方程式可以相加减，反应热也可以相加减。属于较综合题。
3CO2＋4H2O．
