题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2 mol·L-1 的Na2SO4溶液中含有4 NA个Na+
B．将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe(OH)3胶体数目为0.1 NA
C．在标准状况下，11.2 L氖气中含有NA个氖原子
D．7.8 g Na2O2中阴离子数目为0.1NA
下列有机反应中,不属于取代反应的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
D．
下列图示与对应的叙述不相符合的是
A．图甲表示强碱滴定强酸的滴定曲线
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示燃料燃烧反应的能量变化
蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+
下列叙述中正确的是
A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是
A．HCl B．Na2O2 C．Na2O D．FeCl2
（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1
H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH2＝－242.0 kJ·mol-1
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol-1
根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式： 。
（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键键能：P—P 198 kJ·mol-1，Cl—Cl 243 kJ·mol-1，P—Cl 331 kJ·mol-1。则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(s)的反应热ΔH＝ 。
关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是
A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti3+，形成配位键时提供电子对
C．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2
D．向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol
氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是
A .AgNO3 B .CuSO4 C .MgSO4 D .Na2CO3
CH3Cl+HCl
2CH3CHO+2H2O
CH3COOC2H5+H2O
化剂
O2(g)＝H2O(g) ΔH2＝－242.0 kJ·mol-1