题目内容
【题目】19.2克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求： ①参加反应的硝酸的物质的量？
【答案】解：19.2克Cu的物质的量为 
=0.3mol，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O， 根据方程式计算：
3Cu+ | 8HNO3=3Cu（NO3）2+ | 2NO↑+4H2O |
3mol | 8mol | 44.8L |
0.3mol | n | v |
参加反应的硝酸的物质的量：n= 
=0.8mol
②被还原的硝酸的物质的量？
解：根据方程式可以看出，当8molHNO3参加反应时，被还原HNO3的物质的量为2mol，所以当0.4molHNO3参加反应时，
被还原的硝酸的物质的量为0.8mol× 
=0.2mol
③标准状况下产生气体的体积？
解：标准状况下产生气体的体积为：V= 
=4.48L
【解析】根据Cu的质量计算物质的量，根据反应的化学方程式计算，方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
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