题目内容
某学习小组同学做了“海带成分中碘的检验”的实验。实验步骤如下：
回答：
(1)灼烧海带所用到的仪器有：酒精灯、___________________。
(2)步骤Ⅱ中加热煮沸的目的是：_________________________________________________。
(3)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为：________________；使用H2O2作为氧化剂的优点是：______________________________。
(4)现象Ⅰ为_____________________________；
现象Ⅱ为_____________________________。
(5)某同学提出：加有CCl4的溶液中应该加入NaOH溶液进行处理，然后再进行分液，他这样考虑的理由是：______________________________________________________________。
(1)坩埚、泥三角、三脚架；
(2)加速碘化物的溶解；
(3)2I-+2 H++H2O2====I2+2H2O 不产生污染物，不引入杂质
(4)溶液变蓝 下层呈紫红色 ；
(5)将易挥发的I2转化为无机盐，防止污染，同时可以回收CCl4
化学是一门以实验为基础的自然科学．二氧化氮（NO2)是一种具有高度活性的气态物质，NO2与Na2O2均具有较强的氧化性，某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。
【实验】
下列关于实验室制备NO2的说法正确的是_______
a．实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮
b．二氧化氮常用向下排空气法收集
c．二氧化氮易溶于水，尾气可用水吸收.
d．用注射器收集的二氧化氮，压缩后颜色变浅
e．实验后容器中残留液需用碱液处理
【提出假设】
假设一：NO2与Na2O2二者不反应；
假设二：NO2能被Na2O2氧化；
假设三：
【查阅文献】
NO2在反应中能生成HNO3和HNO2；HNO2旣有氧化性，又有还原性，能被强氧化剂如KMnO4氧化。
【设计实验】
(1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设 不成立。
(2)若假设二成立，反应的化学方程式是 。
(3)为验证假设二是否成立，该小组同学做了如下定性实验研究，请完成下表内容。
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实验步骤 （不要求写具体操作过程，仪器任选） |
预期的实验现象及结论 |
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取适量的白色固体置于试管中，………… |
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【定量分析】
若实验前该小组同学用托盘天平称量过氧化钠的质量为3.9g，充分反应后白色固体质量为8.4g，该小组同学得出假设2不成立的结论。你是否同意他们的结论，并简述理由：