如图.同温同压下.两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3.②NO2.进行喷泉实验.经充分反应后.瓶内溶质的物质的量浓度为A．①＞②B．①＜②C．①＝②D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃、②NO₂，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（）

A．①＞②	B．①＜②
C．①＝②	D．不能确定

C

解答本题时注意以下三点：
(1)假设两烧瓶的容积都为1 L，且气体都处在标准状况下；
(2)两烧瓶中溶质的成分及物质的量；
(3)两烧瓶中进入溶液的体积。

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在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）

A．具有同压强、同体积的N₂O和CO₂

B．具有同温度、同体积的CO和N₂

C．具有同体积、同密度的SO₂和NO₂

D．具有同质量、不同密度的O₂和O₃

测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：
①按下图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。
③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再称其质量为15.95 g。
⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。
⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。
⑦反应完毕后把装置冷却到室温。
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。
⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。
(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是                                                               。
(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？                                                                。
(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为       L；混合物中MnO₂的质量分数为       。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1L1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的数目为N_A

B．1L1mol/L的盐酸中含有N_A个HCl分子

C．常温常压下,14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

D．加热33.6gNaHCO₃至没有气体放出时,转移的电子数目为0.4 N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6N_A

B．标准状况下，由H₂O₂制得4.48LO₂转移的电子数目为0.8N_A

C．14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为N_A

D．常温下，1 L pH=2的H₂SO₄溶液中含有的H^＋数目为0.02N_A

有4.8 g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是（）

A．原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量的比为1∶2

B．原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量比为2∶1

C．吸收CO₂后溶液中一定有Ba(HCO₃)₂

D．反应中生成的CO₂体积为1.792 L

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．2.24 L CO₂中含有原子数为0.3N_A

B．1.8 g NH₄⁺离子中含有的质子数为N_A

C．C₆₀和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15N_A

D．0.5 mol·L^－1 NaOH溶液中，含Na^＋数目为0.5N_A

某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；
②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
___________________________________________________
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mol　　　　　 B．200 mL　　　　　 C．500 mL
读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为V_m＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(1)2 mol O₃与3 mol O₂的质量之比     ，分子数之比    ，同温同压下的密度之比       ，含氧原子数之比       ，体积之比    。
(2)O₃与Cl₂具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O₃与       L Cl₂的消毒能力相当。
(3)气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O₂和10 mL F₂，则A的化学式为       ，推断的依据为       。